Kako svijetli u tamnim stvarima radi

Kako svijetli u tamnim stvarima radi

Danas sam saznao kako sjaj u mraku radi. Svjetlost u tamnim proizvodima sadrži sve vrste fosfora. Fosfor je bilo koja tvar koja zrači svjetlo nakon što je na neki način energizirana. Postoje doslovno tisuće kemikalija koje su fosforne tvari. Ove kemikalije imaju sve različite stupnjeve svjetlosti, boje i duljine vremena koje sjaju nakon što su energizirane.

Postoje tri glavne vrste načina na koje ove fosforne tvari dobivaju energiju. Prva skupina, koja je najčešća za sjaj u tamnim predmetima, sastoji se od fosforescentnih predmeta; druga skupina se sastoji od kemiluminescentnih predmeta; a treća skupina sastoji se od radioluminescentnih predmeta.

Fosfororescentni sjaj u tamnim predmetima su stvari poput svjetla u mračnim zvijezdama koje mnogi stavljaju na svoje stropove. Ove stavke apsorbiraju svjetlosno zračenje i kasnije će ponovno emitirati tu pohranjenu energiju svjetlosti kroz određeno vremensko razdoblje, na nekoj razini svjetline. Tako će najprodavaniji fosforescentni sjaj u mraku moći pohraniti prilično malo toga svjetla i kasnije će ga emitirati relativno polako, tako da više ne sjaji, a ne istodobno ne puše.

Tehnički gledano, s većinom predmeta koji apsorbiraju i ponovno emitiraju svjetlost, ovaj proces se događa izuzetno brzo na nešto poput 10 nanosekundi da apsorbira i emitira. U ovom posebnom slučaju fosforescencije, apsorbirana svjetlosna energija prelazi u višu energetsku energiju, obično na nešto što se zove "čvrsta stanja". Zbog toga se energija može zarobiti u ovom stanju tripleta i trebat će vremena za povratak na nižu energiju. U određenim fosforcentnim spojevima životni vijek tripleta može trajati nekoliko minuta ili čak sati, dopuštajući tim spojevima da učinkovito pohranjuju svjetlosnu energiju u obliku polagano degradirajućih uzbuđenih elektronskih stanja. Dakle, u osnovi, što je duži triplet životni vijek, to će dulje svijetliti, i obrnuto.

Druga klasa sjaja u tamnim predmetima su kemiluminescentna raznolikost. Ove stavke sjajne zbog nekih kemijskih reakcija koje se odvijaju. Općenito govoreći, to će imati dvije kemijske tvari koje djeluju za oslobađanje energije, a također će imati neku vrstu fluorescentne boje koja će pretvoriti tu energiju (obično energiju u obliku UV svjetla) u svjetlost koja je u svjetlosnom spektru kojeg ljudi mogu vidjeti; vidljiv spektar.

Najčešći kemiluminiscentni sjaj u mračnoj točki je glasa. Unutar sjajnog štapa je zapečaćena bočica koja sadrži neku kemikaliju. To je zatvoreno unutar kontejnera s plastičnim štapom koji sadrži različite kemikalije i fluorescentnu boju. Da biste je dobili u sjaju, ispucate staklenu bočicu koja oslobađa kemikaliju koju sadrži; onda se zatim miješa s kemikalijom u vanjskom plastičnom spremniku. Kada se dvije kemijske tvari miješaju, uzrokuje kemijsku reakciju koja proizvodi energiju koja se zatim fluorescentna boja pretvara u vidljivu svjetlost koja se ne proizvodi pomoću topline, kemiluminiscencije! Boja svjetla je odložena fluorescentnom bojom.

Iako svjetlost nije uzrokovana toplinom u kemiluminiscenciji, toplina ga utječe na to, budući da itko zna tko će staviti štapić u zamrzivač. Ono što se ovdje događa je da kemijska reakcija završava usporavanjem dok se molekule ohlade. To će učiniti za dimmer sjaj koji traje duže. S druge strane, možete staviti štapić sjaj u kipuću vodu i vidjet ćete da postaje svjetliji kad se kemijske reakcije događaju brže, ali se ne bi sjajilo gotovo jednako dugo.

* Napomena: kemiluminescencija se vidi po cijelom mjestu prirodno u živim stvarima kao što su krijesnice i razni morski život. Kad kemiluminescencija nastaje prirodno u biološkim stvorenjima, naziva se Bioluminescencija. Zanimljivo je da vatrena lopta ima najveću kvantnu učinkovitost (88%) za bilo koju kemiluminescentnu reakciju.

Najmanja zajednička grupa sjaj u tamnim predmetima je radioluminescentna grupa. Međutim, i dalje ćete ih vidjeti s vremena na vrijeme. Ova klasa sjaja u tamnim predmetima radi uzimanjem fosfora i miješanjem s radioaktivnim elementom. Radioaktivne emisije onda energiju fosfor kontinuirano tijekom cijelog životnog vijeka radioaktivnog elementa. Vjerojatno ste vidjeli određene skupe satove koji imaju ruku koja svijetli pomoću ove metode. Tri najčešća radioaktivna materijala ovdje su radium, koji ima poluživot od 1600 godina; tritium, koji ima poluživot od 12 godina; i čovjek-made promethium koji ima poluživot od oko 3 godine.

Bonus fakt: Studija fosforescentnih materijala dovela je do otkrića radioaktivnosti 1896.

Ostavite Komentar