Postavljanje vatre na staklo - "Nope" kemikalija koja je klor trifluorid

Postavljanje vatre na staklo - "Nope" kemikalija koja je klor trifluorid

Prvo otkriveno još 1930-ih, klor-trifluorid je prilično neobična kemikalija koja lako reagira, ponekad eksplozivno, s gotovo svake poznate tvari na Zemlji.

Samo da bi se loptica kotrljala, evo nekoliko neuobičajenih stvari koje poznaju klorin trifluorid: staklo, pijesak, azbest, hrđa, beton, ljudi, pirex, tkanina i snovi djece ...

Očito je prvo pitanje koje treba odgovoriti je kako klorni trifluorid nekako može izazvati azbest, tvar koja je poznata po tome što je gotovo potpuno zapaljiva u vatri, kako bi zapalila. Pa, to je zato što je klor trifluorid snažniji oksidacijski agens po masi nego kisiksebe. Znači da je sposobna brzo oksidirati stvari koje bi se normalno smatrale "nemogućim" da bi postavili vatru, kao što je azbest. Klor-trifluorid je takav učinkovit oksidator koji čak može potencijalno zapaliti stvari koje su naizgled već Spaljeni su, poput pepela ili potrošenog drvenog ugljena.

Tvar je tako visoko reaktivna da će slavno neaktivni elementi poput platine, osmijuma i iridija početi korodirati kad dođu u dodir s njom. Posebno tvrdim elementima kao što su titan i volfram također se smatraju potpuno neprikladnima za pohranjivanje kemikalije jer se zapaljuju čim stupe u dodir s njom.

Jedini poznati način za pohranu klor-trifluorida "sigurno", koji koristimo u najnepovoljnijem mogućem smislu, jest staviti ga u zapečaćene spremnike od čelika, željeza, nikla ili bakra koji mogu sigurno zadržati kemikaliju ako su ' prvo se tretiraju sa flourin plinom. To je zato što će tako metal obložiti tankim slojem fluorida, kojim kemikalija neće reagirati. Međutim, ako je taj sloj u svakom slučaju ugrožen ili metal nije posve suh, klorni trifluorid počinje snažno reagirati i uzrokuje eksploziju posude.

Nekoliko drugih stvari za koje se zna da ne reagiraju s klorom trifluoridom uključuju dušik, inertne plinove i poliklorotrifluoroetilen. Na sreću, klor-trifluorid ne reagira s zrakom osim ako ne sadrži veću od prosječne količine vodene pare.

Govoreći o tome, kada klorni trifluorid dođe u dodir s vodom, reagira eksplozivno s njom i kao zabavni sporedni proizvod stvara velike količine opasnih plinova kao što su fluorovodična kiselina i klorovodična kiselina. Posebno je hidrofluorna kiselina nevjerojatno opasna i uz mogućnost taljenja stvari poput stakla i betona, može trajno oštetiti pluća i oči. Kao da to nije dovoljno zabrinjavajuće, ako ste ikada dovoljno srećni da dobijete hidrolizu kiselinu na koži, to zapravo ne boluje do nekoliko sati kasnije. Nakon što je malo apsorbira, počinje uništavati živce i kosti i može u konačnici uzrokovati srčani zastoj kada dođe u krvotok. Zapravo, 1994. godine laboratorijski tehničar u Australiji slučajno je prolio hidroflurinsku kiselinu na krilu i unatoč neposrednom izvođenju sigurnosnih postupaka, uključujući i odzračivanje, uranjanje u bazen, a kasnije i opsežnu medicinsku njegu (uključujući i potrebu za amputiranjem jedne noge) , u roku od dva tjedna od nesreće, bio je mrtav.

Ne čudi da su nacisti bilistvarnozainteresirani za vojne primjene klor-trifluorida. Uostalom, to je tvar koja reagira eksplozivno s vodom (ljudi su uglavnom vrećice vode), a za one koji ne dolaze izravno u kontakt s njim, postoji nusprodukt smrtonosnih plinova. Nadalje, zaista je malo tko može učiniti kako bi ugasio požare koje uzrokuje izravno, a ne pustiti ih da izgore. Ako bacate vodu na izvor problema, to će se pogoršati. Reakcija ovdje također ne zahtijeva da atmosferski kisik spali, pa pokušavate upotrijebiti tu metodu suzbijanja požara neće raditi ni.

Iako se klor-trifluorid zahvalno nikada nije koristio tijekom borbe, nacisti su uspjeli stvoriti nekoliko tona stvari u tajnom objektu poznatom kao Falkenhagen Bunker prije nego što su ga Rusi uhvatili 1944. godine. Nacisti koji rade u Falkenhagen Bunkeru su se odnosili na klor trifluorid jednostavno kao "Substance N" ili "N-Stoff" i planiraju ga pohraniti unutar posebno dizajniranih školjaka koje se mogu koristiti u bitci. Prema izvješćima koja su objavili Sovjeti nakon Drugog svjetskog rata, nacistička suđenja koja uključuju materiju N su obećavala. No, naravno, oružje je bilo nevjerojatno opasno za one koji ga nose, a ne samo na one na kojima su ga pokrenuli.

Kao primjer vrste devastacije klora trifluorida može imati, samo trebate uzeti u obzir ono što se dogodilo kad je gotovo jedna tona ove stvari slučajno prolije unutar skladišta u 1950-ih. Prema izvješćima očevidaca, kemikalija se spalila ravno kroz podnožju betona i tri noge šljunka istodobno oslobađajući smrtonosni oblak plina koji je sadržavao koktel "klor trifluorida, vodikovog fluorida, klora i klorovodika" koji su korodirali svaku površinu koju je došla stupiti u kontakt sa.

Nakon što ste pročitali ovaj, vjerojatno ste znatiželjni o mogućoj svrsi koju ta kemikalija može poslužiti, što ne uključuje pokušaj stvaranja scene iz Michael Bay filma. Pa, zbog činjenice da je klor-trifluorid takav veliki oksidator, bilo je nekoliko pokušaja da ga koriste kao jeftino, lagano raketno gorivo, počevši od nacista koji su ga pokušali koristiti za pogon torpeda. Naravno, to je tako teško sigurno pohraniti da se općenito smatra da ne vrijedi rizik za tu upotrebu. Uostalom, iako biste trebali iskoristiti manje goriva zahvaljujući ekstremnim sposobnostima oksidacije, ako ste imali raketnu nesreću, potencijalno biste mogli razbacivati ​​tona ove stvari na cijelom mjestu bez stvarnog učinkovitog načina rješavanja situacije , Na primjer, nakon proučavanja i eksperimentiranja s ovom kemikalijom za raketnu uporabu, raketni znanstvenik dr. John D. Clark slavno je rekao o najboljem načinu rješavanja potencijalnih nesreća s raketrilnim trifluoridima - "Uvijek sam preporučio dobar par tenisice".

Ipak, postoji nekoliko drugih korisnih aplikacija. Na primjer, izvrsno je za čišćenje plazmena određenih površina koje se koriste u proizvodnji poluvodiča, a također je dobro za čišćenje ostataka urana od zidova nuklearnih elektrana i uklanjanje izgrađenih oksida.

Bonus činjenice:

  • Primjena Super Gluea (cijanoakrilat) u pamuk ili vunu rezultira brzom kemijskom reakcijom koja oslobađa dovoljno topline da uzrokuje manje opekline, tako da se to obično treba izbjegavati. Međutim, ako se pamuk ili vuna dodaju dovoljno cijanoakrilatnog materijala, tkanina će zapaliti, što će vam ovaj veliki trik imati na umu u situacijama preživljavanja. Općenito, pamuk i vuna su dostupni i cijanoakrilat je uvijek dobra stvar da imamo pri ruci setove za prvu pomoć, zbog sposobnosti brtvljenja rana.
  • Klor-trifluorid početkom je prvo zapažen 1930. godine od strane njemačkih kemičara Otta Ruffa i H. Kruga nakon eksperimentiranja s klornim monofluoridom, već opasnim tvarima te teorijama o postojanju "viših vrsta fluorida". Krajnji rezultat njihovog istraživanja bio je plinoviti oblik klor-trifluorida.
  • Kao plin klorni trifluorid je bezbojan i ima izrazito "slatko i pijano" miris koji nije različit od bazenskog klora. Kao tekućina, tvar je izrazito opasnija gledajući, uzimajući u obliku blijedo zelene supstance. Kao čvrsta, bijelo je.
  • Bez obzira koliko je to opasno, klor-trifluorid mogla biti proizvedeni gotovo gotovo ništa, s procijenjenim brojevima devedesetih godina kada je rekla da bi, ako bi tvar trebala biti proizvedena u masu, kilogram bi bio vrijedan oko dolara. Međutim, kako nitko ne proizvodi masu, danas je 50 grama klornog trifluorida vrijedno više od 400 dolara.
  • Jedna od rijetkih tvari za koje se zna da je potpuno nereaktivna s klor-trifluoridom je obični vosak za svijeće. Na sličan način, vosak se ne utječe na mnoge plinove koji se oslobađaju klor-trifluoridom kada reagira s drugim tvarima.

Ostavite Komentar